Нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь химийн бондын нарийн төвөгтэй байдлыг харуулдаг

2024 Зохиолч: Henry Conors | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2024-02-12 10:56

Элемент бүр чөлөөт төлөвт энгийн бодис үүсгэх чадвартай. Энэ төлөвт атомуудын хөдөлгөөн ижил төстэй байдлаар явагддаг бөгөөд тэдгээр нь тэгш хэмтэй байдаг. Нарийн төвөгтэй бодисуудын хувьд нөхцөл байдал илүү төвөгтэй байдаг. Энэ тохиолдолд химийн холбоо нь тэгш бус, нарийн төвөгтэй ковалент холбоо нь нарийн төвөгтэй бодисын молекулуудад үүсдэг.

Исэлдүүлэх гэж юу гэсэн үг вэ

Электронууд аль болох жигд бус тархсан нэгдлүүд байдаг, өөрөөр хэлбэл. нийлмэл бодис үүсэхэд валентийн электронууд атомаас атом руу дамждаг.

Нэгдмэл бодисуудад ийм жигд бус тархалтыг исэлдэлт эсвэл исэлдэлт гэж нэрлэдэг. Молекул дахь атомын цэнэгийг элементүүдийн исэлдэлтийн зэрэг гэж нэрлэдэг. Электронуудын атомаас атом руу шилжих шинж чанараас хамааран сөрөг эсвэл эерэг зэрэг нь ялгагдана. Хэд хэдэн электрон элементийн атомыг өгөх эсвэл хүлээн авах тохиолдолд химийн элементүүдийн эерэг ба сөрөг исэлдэлтийн төлөв (E+ эсвэл E^-) үүсдэг. Жишээлбэл, K^{+1оруулга нь калийн атом өгсөн гэсэн үг юм.нэг электрон. Аливаа органик нэгдлүүдэд нүүрстөрөгчийн атомууд гол байр эзэлдэг. Энэ элементийн валент нь аливаа нэгдлүүдийн 4-р байртай тохирч байгаа боловч өөр өөр нэгдлүүдэд нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв өөр байх бөгөөд энэ нь -2, +2, ±4-тэй тэнцүү байх болно. Валент болон исэлдэлтийн төлөвийн янз бүрийн утгын ийм шинж чанар нь бараг бүх нэгдэлд ажиглагддаг.}

Исэлдлийн төлөвийг тодорхойлох

Исэлдлийн зэрэглэлийг зөв тодорхойлохын тулд үндсэн постулатуудыг мэдэх хэрэгтэй.

Метал нь сөрөг зэрэгтэй байх чадваргүй боловч метал нь металлтай нэгдэл үүсгэдэг ховор тохиолдол байдаг. Тогтмол системд атомын бүлгийн дугаар нь нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч, устөрөгч болон бусад аль ч элементийн исэлдэлтийн хамгийн их төлөвтэй тохирч байна. Электрон сөрөг атомыг өөр атом руу шилжүүлэхэд нэг электрон нь -1, хоёр электрон -2 гэх мэт цэнэгийг хүлээн авдаг. Энэ дүрэм нь ижил атомуудад тохирохгүй. Жишээлбэл, H-H холболтын хувьд энэ нь 0-тэй тэнцүү байх болно. C-H холболт \u003d -1. C-O \u003d + 2 холболт дахь нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн зэрэг. Менделеевийн системийн нэг ба хоёрдугаар бүлгийн металлууд ба фтор (-1) ижил градусын утгатай байна. Устөрөгчийн хувьд энэ зэрэг нь бараг бүх нэгдлүүдийн хувьд +1, гидридээс бусад нь -1 байна. Тогтмол бус зэрэгтэй элементүүдийн хувьд нэгдлийн томъёог мэдэж байж тооцоолж болно. Аливаа молекулын чадлын нийлбэр 0 байна гэсэн үндсэн дүрэм.

Жишээисэлдэлтийн төлөвийн тооцоо

CH3CL _{нэгдэл дэх нүүрстөрөгчийн жишээн дээр исэлдэлтийн төлөвийн тооцоог авч үзье. Анхны өгөгдлүүдийг авч үзье: устөрөгчийн зэрэг +1, хлорынх -1. Тохиромжтой болгохын тулд x-ийг тооцоолохдоо бид нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн түвшинг авч үзэх болно. Дараа нь CH3CL-ийн хувьд x+3(+1)+(-1)=0 тэгшитгэл хийгдэнэ. Энгийн арифметик үйлдлүүдийг хийсний дараа нүүрстөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв +2 болохыг тодорхойлж болно. Ийм байдлаар нарийн төвөгтэй холболтын аль ч элементийн тооцоог хийж болно.}